Aktiviti Makmal 6.3.1 : Kedudukan ion dalam siri elektrokimia

Aktiviti Makmal 6.3.1 : Kedudukan ion dalam siri elektrokimia

Tujuan: Untuk mengkaji kesan kedudukan ion dalam siri elektrokimia pada hasi elektrolisis
Pernyataan masalah: Bagaimanakah kedudukan ion dalam siri elektrokimia mempengaruhi pemilihan ion untuk dinyahcas?
Hypothesis: Ion yang terletak di kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia akan dinyahcas dengan lebih mudah pada elektrod.
Variable:

	»	Pembolehubah dimalarkan: Kepekatan elektrolit dan jenis elektrod
	»	Pembolehubah dimanipulasikan: Kedudukan ion dalam siri elektrokimia
	»	Pembolehubah bergerakbalas: Jenis-jenis ion dinyahcas di anod dan katod

Bahan: » Asid sulfurik cair » Kuprum (II) sulfat

Radas: »Sel elektrolitik »Tabung uji »Elektrod karbon »Suis »Wayar penyambung »Klip buaya »Kayu uji »Bateri

 Prosedur:

	►	Animasi berikut menunjukkan prosedur dan pemerhatian eksperimen.
	►	1. Arus elektrik dibiarkan mengalir ke dalam asid selama 15 minit. 2. Gas yang terkumpul pada elektrod diuji, dan pemerhatian direkodkan. 3. Asid kemudian digantikan dengan larutan kuprum (II) sulfat.

Keputusan:

	►	Asid sulfurik cair Elektrod Pemerhatian Inferens Anod Gas tanpa warna dibebaskan. Menyalakan kayu uji berbara. Gas oksigen terbebas. Katod Gas tanpa warna dibebaskan. Memberikan bunyi'pop' dengan kayu uji menyala. Gas hidrogen terbebas.
	►	Copper(II) sulphate solution Larutan akueus Pemerhatian Inferens Anod Gas tanpa warna dibebaskan. Menyalakan kayu uji berbara. Gas oksigen terbebas. Katod Bahan berwarna perang berkilat terbentuk. Kuprum terbentuk. Warna elektrolit Warna biru semakin pudar. Kepekatan ion    CU2+ semakin berkurangan.

Perbincangan:

	►	Asid sulfurik cair Larutan akueus Di anod (+) Di katod (-) Pergerakan ion ke elektrod SO42-, OH- H+ Ion yang dipilih untuk dinyahcas Ion OH- dipilih untuk dinyahcas kerana ia mempunyai kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia. Ion H+ dipilih untuk dinyahcas kerana ia mempunyai kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia. Setengah persamaan 4OH- →2H2O + O2 + 4e- Gas oksigen terkumpul 2H+ + 2e- → H2 Gas hidrogen terkumpul
	►	Copper(II) sulphate solution Larutan akueus Di anod (+) Di katod (-) Pergerakan ion ke elektrod SO42-, OH- Cu2+, H+ Ion yang dipilih untuk dinyahcas Ion OH- dipilih untuk dinyahcas kerana ia mempunyai kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia. Ion Cu2+ dipilih untuk dinyahcas kerana ia mempunyai kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia. Setengah persamaan 4OH- →2H2O + O2 + 4e- Gas oksigen terkumpul Cu2+ + 2e- → Cu Logam kuprum terenap

Kesimpulan:

	►	Kedudukan ion dalam siri elektrokimia mempengaruhi ion yang dipilih untuk dinyahcas pada elektrod. Oleh itu, elektrolisis ○ asid sulfurik cair menghasilkan gas hidrogen di katod dan gas oksigen di anod. ○ kuprum (II) sulfat menghasilkan kuprum pada katod dan oksigen di anod.
	►	Hipotesis diterima.

↶ 6.3 Elektrolisis Larutan Akueus

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.