■ Sel Kimia
► | Suatu sel elektrokimia yang menghasilkan tenaga elektrik daripada tindak balas yang berlaku di dalam sel. |
► | Terdiri daripada dua elektrod logam yang berbeza. | ||||||||||
► | Disambungkan dengan hujung wayar dan hujung yang satu lagi dicelup ke dalam larutan elektrolit. | ||||||||||
► | Beza keupayaan yang terhasil bergantung kepada perbezaan kedudukan logam yang digunakan dalam siri elektrokimia.
![]() |
||||||||||
► |
Arus elektrik mengalir ke arah yang bertentangan dengan aliran elektron. |
► | Zink terletak lebih tinggi dalam siri elektrokimia (lebih elektropositif) akan bertindak sebagai terminal negatif. | |||||||||||||
Kuprum terletak lebih rendah dalam siri elektrokimia (kurang elektropositif) akan bertindak sebagai terminal positif. | ||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||
► |
Arus elektrik mengalir ke arah yang bertentangan dengan aliran elektron. Persamaan ion keseluruhan : Zn + CU2+ → Zn2+ + Cu |
■ Sel Daniel
► | Terdiri daripada dua elektrod logam yang berbeza yang direndam dalam dua larutan elektrolit yang berasingan. | ||||||||||
► | Larutan elektrolit dipisahkan sama ada dengan pasu berliang atau jambatan garam. | ||||||||||
► | Fungsi pasu berliang atau jambatan garam: untuk memisahkan dua larutan elektrolit tetapi membenarkan ion melaluinya untuk melengkapkan litar. | ||||||||||
► | Tenaga kimia → Tenaga elektrik
Arus elektrik mengalir ke arah yang bertentangan dengan aliran elektron. |
Larutan elektrolit dipisahkan oleh jambatan garam.![]() |
|||||||||
Larutan elektrolit dipisahkan oleh pasu berliang.
![]() |
|||||||||
Larutan elektrolit dipisahkan oleh jambatan garam (tiub-U).
![]() |
|||||||||
Tindak balas kimia:
Arus elektrik mengalir ke arah yang bertentangan dengan aliran elektron. Persamaan ion keseluruhan: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) |
■ Sel kimia boleh dibahagikan kepada dua jenis:
► | Sel-sel primer: sel-sel tidak boleh dicas semula | |
► | Sel sekunder: sel-sel boleh dicas semula |
![]() |
► | Terminal positif : rod karbon 2MnO2(p) + 2NH4+(ak) + 2e- → Mn2O3(p) + 2NH3(g) + H2O(ce) |
► | Terminal negatif : zink Zn(s) → Zn2+(ak) + 2e- |
|
► | Elektrolit: Campuran ammonium klorida dan zink klorida. | |
► | Kelebihan: ringan dan bekalan arus yang stabil. | |
► | Kelemahan: tidak tahan lama dan tidak boleh dicas semula. | |
![]() |
► | Terminal positif: Manganese(IV) oksida 2MnO2(p) + H2O(ce) + 2e- → Mn2O3(p) + OH-(ak) |
► | Terminal negatif: Zink Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- |
|
► | Elektrolit: Campuran ammonium klorida dan zink klorida. | |
► | Kelebihan: tahan lama dan bekalan voltan yang lebih tinggi daripada sel kering. | |
► | Kelemahan: lebih mahal daripada sel kering dan tidak boleh dicas semula. | |
![]() |
► | Terminal positif: Mercuri(II) oksida HgO(p) + H2O(ce) + 2e- → Hg(ce) + 2OH-(ak) |
► | Terminal negatif: Zink Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- |
|
► | Elektrolit: Campuran zink hidroksida dan larutan kalium hidroksida. | |
► | Kelebihan: tahan lama dan dan bekalan arus yang stabil. | |
► | Kelemahan: tidak boleh dicas semula. |
![]() |
► | Terminal positif: Plumbum(IV) oksida PbO2(p) + 4H+(ak) + 2e- → Pb2+(ak) + 2H2O(ce) |
► | Terminal negatif: Plumbum Pb(s) → Pb2+(ak) + 2e- |
|
► | Elektrolit: asid sulfurik cair. | |
► | Kelebihan: boleh dicas semula dan bekalan voltan tinggi untuk jangka masa yang panjang. | |
► | Kelemahan: berat, mahal dan penggunaan elektrolit yang mengkakis | |
![]() |
► | Terminal positif: Nikel(IV) oksida NiO2(p) + 2H2O(ce) + 2e- → Ni(OH)2(p) + 2OH- |
► | Terminal negatif: kadmium Cd(s) + 2OH- → Cd(OH)2(s) + 2e- |
|
► | Elektrolit: Kalium hidroksida. | |
► | Kelebihan: tahan lama, boleh dicas semula dan kepekatan elektrolit tidak berubah. | |
► | Kelemahan: mahal |
■ Persamaan sel elektrolisis dan sel kimia.
► | Terdiri daripada anod dan katod yang [terminal positif dan terminal negatif] | |
► | Mengandungi elektrolit | |
► | Tindak balas kimia melibatkan menderma atau menerima elektron | |
► | Ion positif dan negatif bergerak ke elektrod dalam elektrolit | |
► | Elektron bergerak dari anod ke katod [terminal negatif ke terminal positif dalam litar luar] |
Perbezaan | Sel elektrolitik | Sel kimia |
Struktur sel | ![]() |
![]() |
Diperbuat daripada | Karbon atau logam yang berbeza/ sama yang direndamkan dalam elektrolit | Dua logam berbeza yang direndamkan dalam elektrolit |
Arus elektrik | Menghasilkan tindak balas kimia | Dihasilkan oleh tindak balas kimia |
Perubahan tenaga | Tenaga elektrik kepada tenaga kimia | Tenaga kimia kepada tenaga elektrik |
Katod | Kation menerima elektron | Elektron diterima |
Anod | Anion melepaskan elektron | Elektron dilepaskan |
Penggunaan bateri | Menggunakan bateri | Tidak menggunakan bateri |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
![]() |
![]() |
thank you for sharing! complete note for my lesson. I luv it.
ReplyDelete