■ Kepekatan larutan
► | Kuantiti [dalam gram atau mol unit] bagi bahan yang terlarut dalam 1dm3 larutan. [Nota: 1dm3=1000cm3]
|
|||||||
► | Contoh
|
✍ Contoh 7.3(a)
50g kuprum (II) sulfat kontang dilarutkan dalam air untuk menghasilkan larutan 250cm3. Hitungkan kepekatan larutan yang dihasilkan dalam g dm-3?
Penyelesaian:
Langkah 1: 250cm3 = 0.25dm3 |
Langkah 2: Kepekaan larutan kuprum(II) sulfat = 200g dm3 |
Kalium klorida mempunyai kepekatan 14.9g dm-3. Apakah kepekatan bagi larutan tersebut dalam unit mol dm-3? [Jisim atom relatif: Cl, 35.5; K, 39]
Penyelesaian:
Langkah 1: Jisim formula kalium klorida, KI = 39 + 35.5 = 74.5 |
Langkah 2: Kemolaran larutan kalium klorida = 0.2mol dm3 |
Hubungan antara bilangan mol dengan kemolaran dan isipadu larutan
■ Kepekatan suatu larutan
► | di mana M = kemolaran larutan(mol dm-3), V = isipadu larutan(cm3) Peringatan: Sila ambil perhatian pada unit sebelum menggunakan persamaan ini untuk pengiraan. |
✍ Contoh 7.3(c)
100cm3 asid hidroklorik mengandungi 0.2 mol. Hitungkan kemolaran asid hidroklorik tersebut.
Penyelesaian:
= 2 mol dm-3 |
✍ Contoh 7.3(d)
Hitungkan bilangan mol asid nitrik yang terkandung dalam 200cm3 2 mol dm-3 larutan asid nitrik.
Penyelesaian:
= 0.4mol |
Pengiraan yang melibatkan kepekatan dan kemolaran
✍ Contoh 7.3(e)
28g kalium hidroksida terlarut dalam air untuk menyediakan 200cm3 larutan. Apakah kemolaran kalium hidroksida yang terhasil? [Jisim atom relatif: H, 1; O, 16, K, 39]
Penyelesaian:
Langkah 1: Jisim formula relatif KOH = 39 + 16 + 1 = 56 Bilangan mol of KOH = 0.5mol |
Langkah 2: Kemolaran kalium hidroksida, M = 2.5 mol dm-3 |
✍ Contoh 7.3(f)
Hitungkan jisim kalsium hidroksida yang terkandung 50cm3 dalam larutan kalsium hidroksida 0.1mol dm-3.
[Jisim atom relatif: H, 1; O, 16; Ca, 40]
Penyelesaian:
Langkah 1: Bilangan mol kalsium hidroksida = 0.005mol |
Langkah 2: Jisim formula relatif Ca(OH)2 = 74 = 0.37g |
Penyediaan larutan piawai
■ Suatu larutan yang kepekatannya diketahui.
► | Untuk menyediakan larutan piawai dengan kemolaran yang dikehendaki.
|
✍ Contoh 7.3(f)
Berapakah jisim pepejal kalium iodida dalam gram yang dikehendaki bagi menyediakan [Jisim atom relatif: K, 39; I, 127]
(i) 250cm3 1 M larutan kalium iodida
(ii) 500cm3 0.5 M larutan kalium iodida
Penyelesaian:
(i) 250cm3 1 M larutan kalium iodida
Langkah 1: = 0.25mol |
Langkah 2: Jisim formula relatif KI = 39 + 127 = 166 = 83g |
Langkah 1: = 0.25mol |
Langkah 2: Jisim formula relatif KI = 39 + 127 = 166 = 83g |
Aktiviti Makmal 7.3.1 : Penyediaan larutan piawai |
■ Pencairan
► | Satu proses mencairkan larutan pekat dengan menambah pelarut supaya mendapatkan larutan yang dicairkan. | |||||||||||||
► | Bilangan mol bahan terlarut dalam larutan yang dicairkan = Bilangan mol larutan dalam larutan pekat.
|
Laboratory Activity 7.3.2: Penyediaan larutan dengan kepekatan tertentu melalui kaedah pencairan |
100cm3 air ditambahkan kepada 150cm3 2mol dm-3 KOH. Tentukan kemolaran larutan yang dicairkan.
Penyelesaian:
Langkah 1: Jumlah isipadu larutan = 100 + 150 = 250cm3 |
Langkah 2: M1V1 = M2V2 2(150) = M2(250) M2 = 1.2mol dm-3 |
✍ Contoh 7.3(i)
Apakah isipadu 0.5mol dm-3 asid sulfurik yang diperlukan untuk dicairkan dengan air suling supaya menghasilkan 100cm3 0.1mol dm-3 larutan asid sulfurik?
Penyelesaian:
M1V1 = M2V2 0.5(V1) = 0.1(100) V1 = 20cm3 |
Hubungan antara nilai pH dan kemolaran bagi asid dan alkali
■ Nilai pH asid dan alkali bergantung kepada
► | Darjah penceraian | |
► | Kemolaran larutan |
► | Semakin tinggi darjah penceraian dalam asid, semakin rendah nilai pH. | |
► | Semakin tinggi darjah penceraian dalam alkali, semakin tinggi nilai pH. |
► | Semakin tinggi kemolaran bagi larutan berasid, semakin rendah nilai pH . | |
► | Semakin tinggi kemolaran larutan alkali, semakin tinggi nilai pH. |
Aktiviti Makmal 7.3.3 : Hubungan antara nilai pH dengan kemolaran bagi asid dan alkali |
Penyelesaian masalah yang berkenaan dengan kemolaran asid dan alkali
■ Garis panduan penyelesaian untuk masalah mengenai kemolaran asid dan alkali
► | Tuliskan persamaan kimia yang seimbang. | |
► | Senarai maklumat yang diberi dan nilai yang perlu ditentukan. | |
► | Hitungkan bilangan mol berdasarkan maklumat yang diberikan. | |
► | Hubungkaitkan bilangan mol yang diperolehi dengan bilangan mol bahan itu dalam persamaan. |
► | Bilangan mol = | |
► | Pengetahuan mengenai bilangan mol dari Bab 3 |
✍ Contoh 7.3(j)
25cm3 2mol dm-3, asid nitrik bertindak balas dengan serbuk zink yang berlebihan. Hitungkan isipadu gas hidrogen dihasilkan di bawah keadaan suhu bilik. [Isipadu Molar: 24dm3 pada keadaan bilik]
Penyelesaian:
Zn(p) + 2HNO3(ak) → Zn(NO3)2(ak) + H2(g) Isipadu asid, VA = 25cm3 Kepekaan asid, MA = 2mol dm-3 Isipadu gas hidrogen = ? Bilangan mol HNO3 = Dari persamaan, 2 mol asid nitrik membebaskan 1 mol gas hidrogen. Jadi, 0.05 mol asid nitrik membebaskan 0.025 mol gas hidrogen. Isipadu gas hidrogen = 0.02524 = 0.6dm3 |
✍ Contoh 7.3(k)
3 g magnesium, Mg, bertindak balas lengkap dengan asid nitrik, HNO3, 2mol dm-3 . Hitungkan isipadu asid yang digunakan. [molar atom relatif: Mg, 24]
Penyelesaian:
Mg(p) + 2HNO3(ak) → Mg(NO3)2(ak) + H2(g) Isipadu asid, VA = ? cm3 Kepekaan asid, MA = 2mol dm-3 Bilangan mol magnesium = Dari persamaan, 1 mol magnesium bertindak dengan 2 mol asid nitrik. Jadi, 0.125 mol magnesium bertindak dengan 0.25 mol asid nitrik. |
✍ Contoh 7.3(l)
Hitungkan kemolaran bagi asid hidroklorik, 50cm3 HCl, yang bertindak balas lengkap dengan 3.25 g zink[Jisim atom relatif: Zn, 65]
Penyelesaian:
Zn(p) + 2HCl(ak) → ZnCl2(ak) + H2(g) Isipadu asid, VA = 50cm3 Kepekaan asid, MA = ? mol dm-3 Bilangan mol of Zn = Dari persamaan, 1 mol zink bertindak dengan 2 mol asid hidroklorik. Jadi, 0.05 mol zink bertindak dengan 0.1 mol asid hidroklorik. |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
terima kasig cg
ReplyDeleteformula bilangan mol = mv/1000
ReplyDelete