Sunday, 1 March 2015

Aktiviti Makmal 6.2.1 : Elektrolisis sebatian lebur


Aktiviti Makmal 6.2.1 : Elektrolisis sebatian lebur
Tujuan: Untuk mengkaji elektrolisis leburan plumbum (II) bromida
Bahan:
» Rod karbon
» Serbuk plumbum (II) bromida
Radas: 

Apparatus:
» Mangkuk pijar
» Bateri
»Wayar penyambung
» Penunu Bunsen
» Pengapit
» Alas segitiga
» Ammeter
 Prosedur:


1. Susunan radas adalah seperti yang ditunjukkan dalam gambar rajah berikut.
2. Mangkuk pijar yang diisi sehingga separuh penuh dengan plumbum (II) bromida serbuk.
3. Mangkuk pijar  diletakkan di atas tugu kaki tiga dan dipanaskan dengan kuat sehingga serbuk plumbum (II) bromida lebur.
4. Reostat dilaraskan dan arus elektrik dialirkan melalui leburan garam selama 10 minit.
5. Semua pemerhatian direkodkan.
6. Suis dimatikan dan cecair itu dituang keluar dari mangkuk pijar dengan teliti. Pemerhatian direkodkan.
Pemerhatian:

Anod (+) Katod (-)
Wap perang terbebas. Pepejal kelabu terbentuk.

Video berikut menunjukkan elektrolisis leburan plumbum (II) bromida.
Analysis:

Plumbum (II) bromida terdiri daripada ion Pb2+ dan Br- yang dipegang bersama oleh ikatan ionik yang kuat.

Apabila plumbum(II) bromida lebur, ion Pb2+ dan Br- dilepaskan dari ikatan mereka dan bergerak bebas zarah seperti yang ditunjukkan dalam persamaan berikut:
PbBr2(p) → Pb2+(ce) + 2Br-(ce)

Semasa elektrolisis, ion Pb2+ tertarik kepada katod manakala ion Br- bergerak anod.

Di anod, ion Br- kehilangan elektron mereka:
2Br-(ce) → Br2(g) + 2e-
Gas berwarna perang, bromin terbentuk.

Di katod, ion Pb2+ menerima elektron untuk membentuk logam kelabu berkilat, plumbum.
Pb2+(ce) + 2e- → Pb(p)

Persamaan keseluruhan adalah:
Pb2+(l) + 2Br-(l) → Pb(s) + Br2(g)
 Kesimpulan:

Apabila plumbum (II) bromida dielektrolisis, ia akan terurai untuk menghasilkan logam kelabu, plumbum dan gas berwarna perang, bromin.


⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.

No comments:

Post a Comment