Elektrolisis
■ Proses elektrolisis ialah proses penguraian bahan kimia kepada unsur-unsur apabila arus elektrik mengalir melalui leburannya.
■ Tenaga elektrik berubah kepada tenaga kimia dalam proses elektrolisis.
►
Tenaga elektrik → tenaga kimia
■ Peralatan yang diperlukan dalam proses elektrolisis: (English)
►
Elektrod karbon digunakan dalam elektrolisis kerana karbon adalah lengai dan tidak mengambil bahagian dalam tindak balas.
►
Semasa proses elektrolisis:
◉
ion positif (kation) tertarik ke elektrod negatif (katod), menerima elektron dan dinyahcaskan untuk membentuk atom neutral.
◉
ion negatif (anion) tertarik ke elektrod positif (anod), kehilangan elektron dan dinyahcaskan untuk membentuk atom neutral.
■ Elektrolisis plumbum(II) bromida lebur.
►
Wap bromin (wap coklat) dilepaskan di anod.
►
Pepejal kelabu berkilat dihasilkan di katod.
►
Ini kerana ion plumbum (II) bromida bergerak bebas apabila plumbum (II) bromida cair.
►
Semasa elektrolisis, ion plumbum(II) yang bercas positif bergerak ke arah katod untuk menerima elektron dan menjadi plumbum.
◉
Ion plumbum(II) + elektron → plumbum
►
Ion bromida yang bercas negatif bergerak ke arah anod untuk melepaskan elektron dan membentuk wap bromin.
◉
Ion bromida → bromida + elektron
►
Oleh itu, elektrolisis plumbum(II) bromida menghasilkan plumbum dan bromin gas.
■ Video ini menunjukkan proses elektrolisis: (English)
Penggunaan Elektrolisis dalam Industri
■ Elektrolisis digunakan dalam industri secara berleluasa untuk:
►
Pengekstrakan logam
►
Penulenan logam
►
Penyaduran elektrik logam
■ Pengekstrakan logam
►
Untuk mengekstrak logam yang lebih reaktif daripada karbon, seperti kalium, natrium, magnesium dan aluminium.
►
Contoh: Pengekstrakan aluminium daripada bauksit
◉
Elektrod karbon dan aluminium oksida lebur (bauksit) digunakan.
◉
Aluminium oksida dengan cryloite dipanaskan sehingga lebur. (Cryolite digunakan untuk menurunkan takat lebur aluminium oksida)
◉
Aluminium berpisah kepada ion aluminium (kation) dan ion oksida (anion).
◉
Di anod, oksigen dibebaskan.
Ion oksida → atom oksigen + elektron
◉
Di katod, aluminium lebur terbentuk.
Ion aluminium + elektron → atom aluminium
◉
Video ini menunjukkan proses pengekstrakan aluminium di dalam industri. (English)
■ Penulenan logam
►
Logam-logam tidak tulen yang mengandungi bendasing boleh disingkirkan melalui elektrolisis.
►
Logam tidak tulen (anod), logam tulen (katod), dan larutan logam (elektrolit).
►
Contoh : Penulenan kuprum
◉
Di anod, logam tidak tulen larut menjadi kation.
Atom kuprum → ion kuprum + elektron
◉
Di katod, logam kuprum terbentuk.
Ion kuprum + elektron → atom kuprum
◉
Akhirnya, katod akan menjadi tebal kerana endapan tembaga tulen yang terhasil di atasnya.
◉
Video ini menunjukkan penulenan kuprum tidak tulen melalui elektrolisis (English).
■ Penyaduran elektrik logam
►
Untuk mengelakkan logam terkakis dan menjadikan logam kelihatn lebih menarik.
►
Logam penyadur dijadikan anod dan bahan yang ingin disadur dijadikan katod. Elektrolitnya ialah larutan akues yang mengadungi ion logam penyadur.
►
Contoh: Penyaduran kunci besi dengan kuprum
◉
Di anod, logam kuprum menjadi nipis.
Atom kuprum → ion kuprum + elektron
◉
Di katod, permukaan kunci disalut dengan lapisan kuprum coklat.
Ion kuprum + elektron → atom kuprum
◉
Akhirnya, logam kuprum terbentuk pada permukaan kunci besi.
►
Tujuan kaedah penyaduran elektrik logam:
◉
mengelakkan logam daripada terkakis (berkarat)
◉
menjadikan logam kelihatan lenih menarik
►
Video ini menunjukkan proses penyaduran elektrik logam ke atas paku besi.(English)
✍ Contoh latihan 5.5(a)
Isikan tempat kosong dengan jawapan yang tepat.
a)
__________Elektrolisis ialah proses penguraian elektrolit oleh elektrik
b)
__________Elektrod adalah rod yang mengendalikan arus elektrik.
b)
__________Anod adalah elektrod yang disambungkan kepada terminal positif bateri.
b)
__________Katod adalah elektrod yang disambungkan kepada terminal negatif bateri.
b)
__________Kation adalah ion bercas positif, manakala __________anion adalah ion bercas negatif.
✍ Contoh latihan 5.5(b)
Nyatakan hasil yang terbentuk di anod dan katod untuk elektrolisis berikut.
nice job
ReplyDelete