Aktiviti Makmal 7.4.1 : Pentitratan asid-bes |
Bahan: » Asid hidroklorik cair » Larutan natrium hidroksida » Fenolftalein |
Radas: » Buret » Kaki retort » Pipet, 25cm3 » Kon kelalang » Corong turas » Jubin putih |
Aktiviti Makmal 7.4.1 : Pentitratan asid-bes |
Bahan: » Asid hidroklorik cair » Larutan natrium hidroksida » Fenolftalein |
Radas: » Buret » Kaki retort » Pipet, 25cm3 » Kon kelalang » Corong turas » Jubin putih |
► | Tindak balas antara asid dan bes yang menghasilkan garam dan air SAHAJA. | |||||||
► | Contoh:
|
► | Ion H+ dan OH- bergabung antara satu sama lain untuk membentuk molekul air yang neutral. | |||
► | pH bagi air adalah 7, suatu larutan yang neutral terbentuk. | |||
► | Secara umum, proses peneutralan boleh diringkaskan oleh persamaan ion berikut:
|
Aktiviti Makmal 7.3.3 : Hubungan antara nilai pH dengan kemolaran bagi asid dan alkali |
» | Semakin tinggi kemolaran larutan berasid, semakin rendah nilai pH. | |
» | Semakin tinggi kemolaran larutan alkali, semakin tinggi nilai pH. |
Aktiviti Makmal 7.3.2 : Penyediaan larutan dengan kepekatan tertentu melalui kaedah pencairan |
Bahan: » Asid hidroklorik 2mol dm-3 » Air suling |
Radas: » Kelalang isipadu (100cm3) » Pipet (10cm3) dengan pam » Corong turas |
Aktiviti Makmal 7.3.1 : Penyediaan larutan piawai |
Bahan: » Ketulan Natrium hidroksida » Air suling dalam botol |
Radas: » Kelalang Volume () » Penimbang Elektronik » Corong turas » Bikar » Rod Kaca |
► |
|
► | Kepekatan larutan natrium hidroksida adalah 2 moldm-3. |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
► | Kuantiti [dalam gram atau mol unit] bagi bahan yang terlarut dalam 1dm3 larutan. [Nota: 1dm3=1000cm3]
|
|||||||
► | Contoh
|
Langkah 1: 250cm3 = 0.25dm3 |
Langkah 2: Kepekaan larutan kuprum(II) sulfat = 200g dm3 |
Langkah 1: Jisim formula kalium klorida, KI = 39 + 35.5 = 74.5 |
Langkah 2: Kemolaran larutan kalium klorida = 0.2mol dm3 |
► | di mana M = kemolaran larutan(mol dm-3), V = isipadu larutan(cm3) Peringatan: Sila ambil perhatian pada unit sebelum menggunakan persamaan ini untuk pengiraan. |
= 2 mol dm-3 |
= 0.4mol |
Langkah 1: Jisim formula relatif KOH = 39 + 16 + 1 = 56 Bilangan mol of KOH = 0.5mol |
Langkah 2: Kemolaran kalium hidroksida, M = 2.5 mol dm-3 |
Langkah 1: Bilangan mol kalsium hidroksida = 0.005mol |
Langkah 2: Jisim formula relatif Ca(OH)2 = 74 = 0.37g |
► | Untuk menyediakan larutan piawai dengan kemolaran yang dikehendaki.
|
Langkah 1: = 0.25mol |
Langkah 2: Jisim formula relatif KI = 39 + 127 = 166 = 83g |
Langkah 1: = 0.25mol |
Langkah 2: Jisim formula relatif KI = 39 + 127 = 166 = 83g |
Aktiviti Makmal 7.3.1 : Penyediaan larutan piawai |
► | Satu proses mencairkan larutan pekat dengan menambah pelarut supaya mendapatkan larutan yang dicairkan. | |||||||||||||
► | Bilangan mol bahan terlarut dalam larutan yang dicairkan = Bilangan mol larutan dalam larutan pekat.
|
Laboratory Activity 7.3.2: Penyediaan larutan dengan kepekatan tertentu melalui kaedah pencairan |
Langkah 1: Jumlah isipadu larutan = 100 + 150 = 250cm3 |
Langkah 2: M1V1 = M2V2 2(150) = M2(250) M2 = 1.2mol dm-3 |
M1V1 = M2V2 0.5(V1) = 0.1(100) V1 = 20cm3 |
► | Darjah penceraian | |
► | Kemolaran larutan |
► | Semakin tinggi darjah penceraian dalam asid, semakin rendah nilai pH. | |
► | Semakin tinggi darjah penceraian dalam alkali, semakin tinggi nilai pH. |
► | Semakin tinggi kemolaran bagi larutan berasid, semakin rendah nilai pH . | |
► | Semakin tinggi kemolaran larutan alkali, semakin tinggi nilai pH. |
Aktiviti Makmal 7.3.3 : Hubungan antara nilai pH dengan kemolaran bagi asid dan alkali |
► | Tuliskan persamaan kimia yang seimbang. | |
► | Senarai maklumat yang diberi dan nilai yang perlu ditentukan. | |
► | Hitungkan bilangan mol berdasarkan maklumat yang diberikan. | |
► | Hubungkaitkan bilangan mol yang diperolehi dengan bilangan mol bahan itu dalam persamaan. |
► | Bilangan mol = | |
► | Pengetahuan mengenai bilangan mol dari Bab 3 |
Zn(p) + 2HNO3(ak) → Zn(NO3)2(ak) + H2(g) Isipadu asid, VA = 25cm3 Kepekaan asid, MA = 2mol dm-3 Isipadu gas hidrogen = ? Bilangan mol HNO3 = Dari persamaan, 2 mol asid nitrik membebaskan 1 mol gas hidrogen. Jadi, 0.05 mol asid nitrik membebaskan 0.025 mol gas hidrogen. Isipadu gas hidrogen = 0.02524 = 0.6dm3 |
Mg(p) + 2HNO3(ak) → Mg(NO3)2(ak) + H2(g) Isipadu asid, VA = ? cm3 Kepekaan asid, MA = 2mol dm-3 Bilangan mol magnesium = Dari persamaan, 1 mol magnesium bertindak dengan 2 mol asid nitrik. Jadi, 0.125 mol magnesium bertindak dengan 0.25 mol asid nitrik. |
Zn(p) + 2HCl(ak) → ZnCl2(ak) + H2(g) Isipadu asid, VA = 50cm3 Kepekaan asid, MA = ? mol dm-3 Bilangan mol of Zn = Dari persamaan, 1 mol zink bertindak dengan 2 mol asid hidroklorik. Jadi, 0.05 mol zink bertindak dengan 0.1 mol asid hidroklorik. |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
► | Skala berangka yang mempunyai di antara 0 hingga 14. | |
► | Untuk mengukur keasidan dan kealkalian sesuatu larutan. | |
► | Suatu pengukuran ion H+ dalam larutan. (pH = -log[H+]) | |
► | Definition : -log[H+], di mana[H+] mewakili kepekatan ion hidrogen. |
► | Larutan akueus yang mengandungi ion hidrogen, H+ dan ion hidroksida, OH- yang terbentuk daripada penceraian air. | |||||||||||||
► | Skala pH boleh digunakan untuk membandingkan kepekatan ion hidrogen, H+ dalam larutan berasid. | |||||||||||||
► | Skala pH boleh digunakan untuk membandingkan kepekatan ion hidroksida, OH- dalam larutan alkali.
|
|||||||||||||
► | Animasi berikut menunjukkan hubungan antara ion hidrogen, H+ dan ion hidroksida, OH-.
|
► | Penunjuk Universal
|
|||||
► | Meter pH
|
► | Kekuatan sesuatu asid atau alkali. | |
► | Peratus atau bahagian molekul yang bercerai kepada ion apabila dilarutkan dalam air. |
► | Asid kuat: asid bercerai dengan lengkap dalam air untuk membentuk ion hidrogen, H+ dengan kepekatan yang tinggi. | |
► | Asid lemah: asid bercerai separa dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen, H+, dengan kepekatan yang rendah. |
► | Asid kuat dan asid lemah mempunyai sifat kimia yang sama tetapi kadar tindak balas dan kekonduksian elektrik asid lemah adalah lebih rendah. | ||||||||||||||||
► | Asid lemah: asid bercerai separa dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen, H+ , dengan kepekatan yang rendah.
|
► |
|
► |
|
► | Alkali kuat: alkali yang bercerai dengan lengkap dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH- dengan kepekatan yang tinggi. | |
► | Alkali lemah: alkali yang bercerai separa dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida, OH- dengan kepekatan yang rendah. |
► |
|
► |
|
► |
|
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
Makmal Aktiviti 7.1.3: Sifat-sifat asid |
Bahan: » Pita magnesium » Sebuk kuprum (II) oksida » Asid hidroklorik » Air kapur » Kuprum(II) karbonat |
Radas: » Tabung uji » Pemegang » Salur penghantaran » Kayu uji » Sudu » Penunu Bunsen |
► | Animasi berikut menunjukkan susunan radas dan keputusan eksperimen.
|
|||||||||
► | (A) Tindak balas dengan magnesium
|
|||||||||
► | (B) Tindak balas dengan kuprum (II) karbonat
|
|||||||||
► | (C) Tindak balas dengan kuprum(II) oksida
|
► |
|
► | Satu logam aktif [magnesium] bertindak balas dengan asid cair [asid hidroklorik] untuk menghasilkan gas hidrogen dan garam.
|
|||
► | Suatu asid cair bertindak balas dengan kuprum(II) karbonat untuk menghasilkan karbon dioksida, air dan garam.
|
|||
► | Suatu asid cair bertindak balas dengan bes atau alkali untuk membentuk garam dan air sahaja.
|
► | Asid bertindak balas dengan logam aktif seperti magnesium untuk menghasilkan garam dan hidrogen gas. | |
► | Asid bertindak balas dengan karbonat untuk menghasilkan garam, air dan karbon dioksida. | |
► | Semua asid bertindak balas dengan bes atau alkali untuk membentuk garam dan air sahaja. |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
Makmal Aktiviti 7.1.2: Peranan air untuk menunjukkan sifat-sifat alkali |
» | Pembolehubah dimalarkan: Jenis bes | |
» | Pembolehubah dimanipulasikan: Kehadiran air | |
» | Pembolehubah bergerakbalas: Sifat-sifat alkali |
Bahan: » Kalsium hidroksida kering » Larutan kalsium hidroksida » Larutan ammonia » Kertas litmus » Ammonia dalam triklorometana |
Radas: » Tabung uji » Suis » Elektrod karbon » Klip buaya » Bateri » Mentol » Bikar » Wayar penyambung |
► | Animasi berikut menunjukkan susunan radas dan keputusan eksperimen.
|
|||||||
► | (A) Ujian kertas litmus kertas
|
|||||||
► | (B) Ujian kekonduksian elektrik
|
► |
|
► | Tanpa kehadiran air, alkali tidak boleh mempamerkan ciri-ciri alkali kerana mereka tidak boleh terpisah untuk membentuk ion. | |||
► | Dalam air, alkali terpisah untuk membentuk kation dan OH-. | |||
► | Ion OH- menukar litmus merah kepada warna biru. | |||
► | Ion hidroksida, OH-, yang bebas bergerak di dalam air membolehkan elektrik mengalir melaluinya. | |||
► | Ammonia yang larut dalam pelarut organik tidak menunjukkan ciri-ciri alkali kerana ammonia wujud dalam bentuk molekul. | |||
► | Dalam air, ammonia terpisah untuk membentuk ion NH+ dan ion OH- yang bebas bergerak.
|
► | Suatu alkali hanya menunjukkan sifat alkali dengan kehadiran air. | |
► | Hipotesis diterima. |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||
Makmal Aktiviti 7.1.1: Peranan air untuk menunjukkan sifat-sifat asid |
» | Pembolehubah dimalarkan: Asid etanoik, ujian asid | |
» | Pembolehubah dimanipulasikan: Kehadiran air | |
» | Pembolehubah bergerakbalas: Sifat-sifat asid |
Bahan: » Asdi etanoik glasial » Larutan asid etanoik akueus » Kertas litmus paper |
Radas: » Tabung uji » Penitis » Elektrod karbon » Wayar penyambung » Klip buaya » Mentol » Bikar » Bateri |
► | Animasi berikut menunjukkan susunan radas dan keputusan eksperimen.
|
|||||||
► | (A) Ujian kertas litmus kertas
|
|||||||
► | (B) Ujian kekonduksian elektrik
|
► |
|
► | Tanpa kehadiran air, asid kering wujud dalam bentuk molekul (CH3COOH) . Tiada ion, oleh itu ia tidak menunjukkan ciri-ciri asid. | |||
► | Dengan kehadiran air, asid mengionkan:
|
|||
► | Kehadiran etanoat itu, CH3COO- dan ion hidrogen, H+ menyebabkan kertas litmus biru menjadi merah. | |||
► | Larutan akueus juga mengkonduksikan elektrik. Ini adalah disebabkan oleh kehadiran ion bergerak bebas dalam larutan. Sebaliknya, asid etanoik glasial tidak boleh mengalirkan elektrik kerana kehadiran molekul kovalen di dalamnya. |
► | Asid hanya boleh mempamerkan ciri-ciri berasid mereka dengan kehadiran air. Sebagai larutan akueus, ia mengionkan untuk membentuk ion H+ dan anion yang bebas bergerak dan boleh mengalirkan elektrik serta menukarkan kertas litmus biru ke merah. | |
► | Hipotesis diterima. |
⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android. | ||