Rate of Reaction : Video Playlist

↶ SPM Kimia

1.2.4 - Aktiviti Makmal: Kesan Mangkin ke atas Kadar Tindak Balas

Aktiviti Makmal 1.2.4: Kesan Mangkin ke atas Kadar Tindak Balas

 Tujuan: Untuk mengkaji kesan mangkin ke atas kadar tindak balas.
 Pernyataan masalah: Bagaimanakah kehadiran mangkin boleh mempengaruhi kadar tindak balas?
Hipothesis: Jika mangkin positif digunakan dalam tindak balas, kadar tindak balas akan berlaku lebih cepat.
Pembolehubah:

	»	Pembolehubah dimalarkan : Suhu dan isipadu bahan tindak balas
	»	Pembolehubah dimanipulasikan: Kehadiran mangkin
	»	Pembolehubah bergerakbalas: Kadar tindak balas

Bahan:  » 20-isipadu Hidrogen peroksida » Serbuk Mangan (IV) oksida

Radas: » Buret » Kon kelalang » Silinder penyukat » Jam randik » Kaki retort dengan pengapit » Besin » Salur penghantaran

Prosedur:

►

1. 5cm3 hidrogen peroksida diukur dengan mengukur silinder penyukat dan dituangkan ke dalam tabung uji A dan tabung uji B. Tabung uji itu kemudian diletakkan pada rak tabung uji. 2.  ½ spatula serbuk mangan (IV) oksida dimasukkan ke dalam tabung uji B. 3. Satu kayu uji berbara dimasukkan ke dalam mulut kedua-dua tabung uji A dan B. 4.  Perhatikan kayu uji berbara.

 Pemerhatian:

►

1. Kayu uji berbara akan dinyalakan dalam tabung uji B. 2. Kayu uji berbara tidak akan dinyalakan dalam tabung uji A. 3. Video berikut menunjukkan pemerhatian bagi kesan mangkin ke atas kadar tindak balas

Perbincangan:

	►	Hidrogen peroksida terurai secara perlahan-lahan pada suhu bilik. ○ H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
	►	Kehadiran mangan (IV) oksida bertindak sebagai mangkin positif yang akan meningkatkan kadar gas oksigen terbebas dan meningkatkan kadar tindak balas.
	►	Mangan(IV) oksida adalah mangkin. Ia tidak digunakan dalam tindak balas. Jisimnya adalah tidak berubah pada akhir tindak balas

  Kesimpulan:

►

Kehadiran mangkin positif boleh meningkatkan kadar tindak balas.

↶ 1.2 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.

1.2.3 - Aktiviti Makmal: Kesan Suhu ke atas Kadar Tindak Balas

Aktiviti Makmal 1.2.3: Kesan Suhu ke atas Kadar Tindak Balas

 Tujuan:  Untuk mengkaji kesan suhu ke atas kadar tindak balas.
 Pernyataan masalah: Bagaimana suhu mempengaruhi kadar tindak balas tindak balas?
Hipothesis: Semakin tinggi suhu, semakin cepat kadar tindak balas.
 Pembolehubah:

	»	Pembolehubah dimalarkan : Kepekatan dan isipadu bahan tindak balas
	»	Pembolehubah dimanipulasikan: Suhu
	»	Pembolehubah bergerakbalas: Kadar tindak balas

Bahan:  » 0.1mol dm-3 Natrium tiosulfat » 1.0 mol dm-3 Sulphuric acid

Radas: » Kon kelalang » Termometer » Silinder penyukat » Jam randik » Kasa dawai » Penunu Bunsen » Kertas turas » Tugu kaki tiga

Prosedur:

	►
	►	1. 50cm3 0.1mol dm-3 natrium tiosulfat diukur dengan silinder penyukat dan dituang ke dalam kelalang kon. 2. Suhu larutan natrium tiosulfat direkodkan. 3. Satu tanda 'X' dilukis di tengah-tengah kertas turas. Sebuah kelalang kon yang mengandungi larutan natrium tiosulfat diletakkan di atas kertas turas yang ditandakan. 4. 5cm3 1.0mol dm-3 asid sulfurik diukur dengan mengukur silinder penyukat. 5. Asid sulfurik ditambah dengan cepat ke dalam kelalang kon yang mengandungi larutan natrium tiosulfat. Jam randik dimulakan pada masa yang sama. 6. Larutan di dalam kelalang kon digoncang dengan perlahan-lahan. 7. Jam randik diberhentikan apabila tanda 'X' tidak kelihatan lagi dari atas. 8. Masa yang diambil untuk tanda 'X' hilang direkodkan. 9. Eksperimen diulangi dengan menggunakan suhu yang berbeza.

Keputusan:

►

Isipadu sodium tiosulfaat (cm3) Isipadu asid sulfurk (cm3) Suhu larutan (°C) Masa, t (s) $\frac{1}{\mathrm{masa}}$ (s-1) 50 5 28 33 0.030 50 5 35 24 0.042 50 5 40 19 0.053 50 5 45 16 0.063 50 5 50 14 0.071

Perbincangan:

	►	Larutan natrium tiosulfat bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk membentuk mendakan sulfur secara perlahan-lahan seperti yang ditunjukkan dalam persamaan berikut: ○ Na2S2O3(aq) + H4SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s) ○ Masa yang diambil untuk pemendakan sulfur digunakan untuk menentukan kadar tindak balas.
	►	Graf suhu melawan masa. ○ Berdasarkan graf suhu melawan masa, dapat diperhatikan bahawa apabila suhu natrium tiosulfat bertambah, masa yang diperlukan untuk tanda 'X' hilang berkurangan. ○ Ini bermakna apabila natrium tiosulfat mempunyai suhu yang lebih tinggi, kadar tindak balas akan bertambah juga.
	►	Graf suhu melawan  $\frac{1}{\mathrm{masa}}$ ○ Graf suhu melawan  $\frac{1}{\mathrm{masa}}$ ialah garis lurus. Ini bermakna bahawa suhu natrium tiosulfat berkadar terus dengan  $\frac{1}{\mathrm{masa}}$. ○ Semakin tinggi suhu bahan tindak balas, semakin tinggi adalah kadar tindak balas. Menurut teori, apabila suhu bertambah sebanyak 10 °C, kadar tindak balas akan meningkat dua kali ganda.

  Kesimpulan:

►

Semakin tinggi suhu, semakin cepat kadar tindak balas.

↶ 1.2 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.

1.2.2 - Aktiviti Makmal: Kesan Kepekatan ke atas Kadar Tindak Balas

Aktiviti Makmal 1.2.2: Kesan Kepekatan ke atas Kadar Tindak Balas

 Tujuan: Untuk mengkaji hubungan di antara kepekatan bahan tindak balas dan kadar tindak balas.
 Pernyataan masalah: Bagaimana kepekatan bahan tindak balas mempengaruhi kadar tindak balas?
 Hipothesis: Semakin tinggi kepekatan bahan tindak balas, semakin cepat kadar tindak balas.
 Pembolehubah:

	»	Pembolehubah dimalarkan : Isipadu dan suhu bahan tindak balas
	»	Manipulated variable :  Kepekatan bahan tindak balas
	»	Responding variable : Kadar tindak balas

Bahan:  » 0.2mol dm-3 Natrium tiosulfat » 0.2mol dm-3 Hidrochloric acid » Air suling

Radas: » Kon kelalang » Silinder penyukat » Jam randik » Kertas turas

Prosedur:

	►
	►	1. 50cm3 0.2mol dm-3 natrium tiosulfat diukur dengan silinder penyukat dan dituang ke dalam kelalang kon. 2. Tanda 'X' dilukis di tengah-tengah kertas turas. Sebuah kelalang kon yang mengandungi larutan natrium tiosulfat diletakkan di atas kertas turas yang ditandakan. 3. Tanda 'X' boleh dilihat dengan mudah melalui kelalang kon yang mengandungi larutan natrium tiosulfat. 4. 5cm3 0.2mol dm-3 asid hidroklorik diukur dengan mengukur silinder penyukat. 5. Asid hidroklorik ditambah dengan cepat ke dalam kelalang kon yang mengandungi larutan natrium tiosulfat. 6. Larutan di dalam kelalang kon digoncang dengan perlahan-lahan. 7. Jam randik diberhentikan apabila tanda 'X' tidak kelihatan dari atas lagi. 8. Masa yang diambil untuk tanda 'X' hilang direkodkan. 9. Eksperimen diulangi dengan menggunakan isipadu yang berbeza bagi natrium tiosulfat, asid hidroklorik dan air suling. 10. Video berikut menunjukkan pemerhatian bagi kesan kepekatan ke atas kadar tindak balas.

Keputusan:

►

Isipadu natrium tiosuflat, V (cm3) Isipadu air yang ditambah (cm3) Kepekatan natrium tiosulfat selepas pencairan (mol dm-3) Masa pembentukan mendakan (s) 50 0 0.2 19 40 10 0.16 23 30 20 0.12 33 20 30 0.08 48 10 40 0.04 115

Perbincangan:

	►	Larutan natrium tiosulfat bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk membentuk mendakan sulfur secara perlahan-lahan seperti yang ditunjukkan dalam persamaan berikut: ○ Na2S2O3(aq) + H4SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S2 ○ Masa yang diambil untuk pemendakan sulfur yang digunakan untuk menentukan kadar tindak balas.
	►	Graf kepekatan melawan masa ○ Berdasarkan graf kepekatan melawan masa, dapat diperhatikan bahawa apabila kepekatan natrium tiosulfat berkurangan, masa yang diperlukan untuk tinda 'X' hilang bertambah. ○ Ini bermakna apabila kepekatan natrium tiosulfat berkurangan, kadar tindak balas berkurangan juga.
	►	Graf kepekatan terhadap $\frac{1}{\mathrm{masa}}$. ○ Graf kepekatan terhadap  $\frac{1}{\mathrm{<span\; style="font-family:\; "Trebuchet\; MS",sans-serif;">masa</span>}}$ ialah garis lurus. Ini bermakna kepekatan natrium tiosulfat berkadar terus dengan  $\frac{1}{\mathrm{masa}}.$ ○ Semakin tinggi kepekatan bahan tindak balas, semakin tinggi kadar tindak balas.

  Kesimpulan:

►

Suatu tindak balas menjadi lebih cepat apabila kepekatan bagi bahan tindak balas bertambah.

↶ 1.2 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.

1.2.1 - Aktiviti Makmal: Kesan Luas Permukaan ke atas Kadar Tindak Balas

Aktiviti Makmal 1.2.1: Kesan Luas Permukaan ke atas Kadar Tindak Balas

Tujuan: Untuk menunjukkan kesan luas permukaan ke atas kadar tindak balas.
Pernyataan masalah: Bagaimanakah jumlah luas permukaan bahan tindak balas mempengaruhi kadar tindak balas?
Hipothesis: Semakin besar luas permukaan bahan tindak balas yang terdedah, semakin tinggi kadar tindak balas.
Pembolehubah:

	»	Pembolehubah dimalarkan: Suhu dan kuantiti bahan tindak balas
	»	Pembolehubah dimanipulasikan: Saiz bahan tindak balas
	»	Pembolehubah bergerakbalas: Kadar tindak balas

Bahan: » Ketulan kalsium karbonat » Serbuk kalsium karbonat » 0.2mol dm-3 Hidroklorik asid

Radas: » Buret » Kon kelalang » Silinder penyukat » Jam randik » Kaki retort dengan pengapit » Besin » Salur penghantaran

Prosedur:

	►
	►	1. Satu buret yang penuh dengan air diterbalikkan ke dalam besin yang mengandungi air dan kemudian diapit menegak dengan kaki retort. 2. Paras air dalam buret dilaraskan supaya isipadu air yang boleh dibaca dan bacaan buret awal direkodkan. 3. 5g ketulan kalsium karbonat ditimbang dan dimasukkan ke dalam kelalang kon. 4. 50cm3 asid hidroklorik, 0.2mol dm-3 diukur dengan silinder penyukat dan memasukkan ke dalam kelalang kon. 5. Asid hidroklorik dituang ke dalam kelalang kon yang mengandungi ketulan kalsium karbonat  dan ditutup segera dengan salur penghantaran. 6. Jam randik dimulakan dengan serta-merta. 7. Kelalang kon digoncang perlahan-lahan dan isipadu gas yang terbebas diperhatikan dan direkodkan setiap 30 saat. 8. Eksperimen diulangi dengan menggantikan ketulan kalsium karbonat dengan 5g serbuk kalsium karbonat.

Keputusan:

	►	Ketulan kalsium karbonat  Masa(s) Bacaan buret (cm3) Isipadu gas (cm3) 0 50 0 30 46 4 60 42 8 90 40 10 120 37 13 150 35 15 180 33 17 210 31 19 240 29 21 270 27 23 300 25 25
	►	Serbuk kalsium karbonat Masa (s) Bacaan buret (cm3) Isipadu gas (cm3) 0 50 0 30 40 10 60 35 15 90 31 19 120 26 24 150 23 27 180 20 30 210 17 33 240 14 36 270 12 38 300 10 40

Graf dan pengiraan:

	►
	►	Kadar tindak balas purata dalam 300 saat: ○ Kadar tindak balas purata ketulan kalsium karbonat = $\frac{25{\mathit{cm}}^3}{\mathrm{300s}}=0.083{\mathit{cm}}^3{s}^{-1}$ ○ Kadar tindak balas purata serbuk kalsium karbonat = $\frac{42{\mathit{cm}}^3}{\mathrm{300s}}=0.14{\mathit{cm}}^3{s}^{-1}$
	►	Berdasarkan graf, kecerunan bagi serbuk kalsium karbonat adalah lebih curam berbanding dengan ketulan kalsium karbonat. Ini menunjukkan bahawa kadar tindak balas bagi serbuk kalsium karbonat lebih tinggi

 Perbincangan:

	►	Kalsium karbonatbertindak balas dengan asid hidroklorik cair untuk menghasilkan karbon dioksida gas, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan berikut: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
	►	Serbuk kalsium karbonat mempunyai jumlah luas permukaan terdedah  yang lebih besar berbanding dengan ketulan kalsium karbonat. Oleh itu, kadar tindak balas bagi serbuk kalsium karbonat lebih tinggi.
	►	Berdasarkan kepada keputusan eksperimen, kadar tindak balas berkurang dengan masa (kecerunan graf yang berkurangan dengan masa yang semakin meningkat). Kepekatan asid hidroklorik dan jisim kalsium karbonat berkurangan dengan masa.

 Kesimpulan:

►

Semakin kecil saiz bahan tindak balas, semakin tinggi kadar tindak balas

↶ 1.2 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.

1.3: Teori Perlanggaran

Teori perlanggaran

■ Teori perlanggaran

	►	Tindak balas kimia boleh berlaku akibat daripada perlanggaran antara zarah-zarah.
	►	Untuk tindak balas boleh berlaku, perlanggaran berkesan mesti berlaku.

■ Perlanggaran berkesan

	►	Zarah-zarah bahan tindak balas mesti berlanggar antara satu sama lain untuk menghasilkan tenaga yang sama atau lebih besar daripada tenaga pengaktifan.
	►	Perlanggaran mesti berlaku dalam orientasi yang betul.
	►	Animasi berikut menunjukkan perlanggaran di antara zarah-zarah.

■ Video berikut mengandungi maklumat tentang teori perlanggaran dan kadar tindak balas.

■ Tenaga Pengaktifan (Ea)

	►	Jumlah tenaga minimum yang diperlukan untuk memulakan tindak balas kimia.
	►	Gambarajah aras tenaga boleh digunakan untuk menunjukkan perubahan tenaga yang berlaku dalam tindak balas kimia.  Gambarajah aras tenaga  bagi tindak balas eksotermik Gambarajah aras tenaga  bagi tindak balas endotermik
	►	Video berikut mengandungi maklumat mengenai perlanggaran berkesan dan tenaga pengaktifan.
	►	Contoh: Tindak balas hidrogen dan iodin untuk menghasilkan hidrogen iodida. H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

■ Penggunaan teori perlanggaran untuk menjelaskan kadar tindak balas:

	►	Hubungan kekerapan perlanggaran berkesan dan kadar tindak balas ○ Tindak balas yang mempunyai kekerapan perlanggaran berkesan yang lebih tinggi bermakna kadar tindak balas adalah lebih tinggi.
	►	Hubungan tenaga pengaktifan dan kadar tindak balas ○ Tindak balas dengan tenaga pengaktifan yang tinggi berlaku secara perlahan manakala tindak balas dengan tenaga pengaktifan yang rendah berlaku dengan cepat.

Teori perlanggaran dan kesan luas permukaan (saiz zarah)

■ Kesan saiz bahan tindak balas

	►	Jika saiz bahan pepejal yang bertindak balas adalah kecil, jumlah luas permukaan terdedah kepada tindak balas meningkat.
	►	Peluang untuk perlanggaran meningkat, frekuensi perlanggaran juga meningkat, menyebabkan peningkatan perlanggaran berkesan.
	►	Kadar tindak balas juga meningkat.
	►	Animasi berikut menunjukkan kesan saiz bahan tindak balas terhadap kadar tindak balas.

Teori perlanggaran dan kesan kepekatan 

■ Kesan kepekatan

	►	Apabila kepekatan meningkat, bilangan zarah per unit isipadu bertambah.
	►	Jumlah bilangan perlanggaran dan frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah-arah bahan tindak balas akan meningkat.
	►	Oleh itu, kadar tindak balas meningkat.
	►	Animasi berikut menunjukkan kesan kepekatan ke atas kadar tindak balas.

Teori perlanggaran dan kesan suhu 

■ Kesan suhu

	►	Apabila suhu tindak balas meningkat, zarah-zarah bahan tindak balas mempunyai lebih banyak tenaga kinetik.
	►	Zarah-zarah bahan tindak balas bergerak dengan lebih cepat.
	►	Ini meningkatkan peluang perlanggaran, frekuensi perlanggaran bertambah.
	►	Perlanggaran berkesan peningkatan kekerapan perlanggaran dan kadar peningkatan tindak balas.
	►	Animasi berikut menunjukkan kesan suhu ke atas kadar tindak balas

Teori perlanggaran dan kesan mangkin

■ Kesan mangkin

►

Mangkin mengubah kadar tindak balas dengan mengubahkan tenaga pengaktifan.

■ Mangkin Positif

	►	Menyediakan laluan tindak balas yang memerlukan tenaga pengaktifan yang lebih rendah.
	►	Lebih banyak zarah akan mempunyai tenaga yang cukup untuk mengatasi tenaga pengaktifan yang lebih rendah.
	►	Kekerapan perlanggaran berkesan bertambah.
	►	Oleh itu, ia mempercepatkan kadar tindak balas.

■ Mangkin Negatif

►

Melambatkan kadar tindak balas dengan meningkatkan tenaga pengaktifan tindak balas supaya frekuensi perlanggaran berkesan dikurangkan.

Tekanan dan kadar tindak balas

■ Kesan tekanan

	►	Apabila tekanan meningkat, jarak antara zarah-zarah menjadi lebih dekat.
	►	Bilangan zarah per unit isipadu bertambah.
	►	Kekerapan perlanggaran zarah meningkat, frekuensi perlanggaran berkesan adalah lebih tinggi.
	►	Lebih banyak zarah dapat mengatasi tenaga pengaktifan, jadi kadar tindak balas meningkat.
	►	Animasi berikut menunjukkan kesan tekanan ke atas kadar tindak balas.

← 1.2 Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas

Senarai Video →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.

1.2 Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas

Faktor-faktor Yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas
■ Faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas termasuk

	►	keadaan fizikal bagi bahan-bahan tindak balas(saiz dan kawasan permukaan)
	►	kepekatan bahan-bahan tindak balas
	►	suhu tindak balas
	►	tekanan
	►	kehadiran mangkin

■ Video berikut menunjukkan faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas.

■ Video berikut mengandungi maklumat tentang faktor-faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas.

Saiz bahan tindak balas
■ Saiz bahan tindak balas

	►	Apabila pepejal bertindak balas dengan cecair atau gas, saiz bahan tindak balas pepejal akan memberi kesan kepada kadar tindak balas.
	►	Semakin kecil saiz bahan tindak balas, semakin besar jumlah luas permukaan yang terdedah.
	►	Oleh itu, kadar tindak balas akan menjadi lebih tinggi.

■ Graf kadar tindak balas

►

Graf berikut menunjukkan kesan luas permukaan bahan tindak balas terhadap kadar tindak balas bagi tindak balas antara kalsium karbonat dan asid hidroklorik.

■ Video berikut mengandungi maklumat mengenai graf kadar tindak balas.

Aktiviti Makmal 1.2.1: Kesan Saiz Bahan Tindak Balas Ke Atas Kadar Tindak Balas

Kesan Kepekatan
■ Kesan Kepekatan

	►	Kepekatan bahan tindak balas mempengaruhi kadar tindak balas bagi bahan yang berbentuk cecair.
	►	Semakin tinggi kepekatan, semakin tinggi bilangan zarah per unit isipadu.
	►	Oleh itu, kadar tindak balas akan menjadi lebih tinggi.

✍ Contoh 1.2(a)
Satu eksperimen telah dijalankan untuk mengkaji kadar tindak balas di antara serbuk zink dan asid hidroklorik pada kepekatan yang berbeza.
Jadual berikut menunjukkan lima eksperimen yang telah dijalankan untuk mengkaji kesan kepekatan ke atas kadar tindak balas.

1. Eksperimen I: 50cm³ 1mol dm^-3 HCl dalam serbuk zink berlebihan.
2. Eksperimen II: 100cm³ 2mol dm^-3 HCl  dalam serbuk zink berlebihan.
3. Eksperimen III: 150cm³ 0.5mol dm^-3 HCl  dalam serbuk zink berlebihan.
4. Eksperimen IV: 25cm³ 1.5mol dm^-3 HCl dalam serbuk zink berlebihan.
5. Eksperimen V: 100cm³ 0.5mol dm^-3 HCl  dalam serbuk zink berlebihan.

Lakarkan graf yang menunjukkan isipadu gas karbon dioksida yang terbebas melawan masa bagi setiap keadaan dengan membandingkannya terhadap Eksperimen I.
Solution:

	►	Eksperimen I melawan Eksperimen II
	►	Eksperimen I melawan Eksperimen III
	►	Eksperimen I melawan Eksperimen IV
	►	Eksperimen I melawan Experimen V

Aktiviti Makmal 1.2.2: Kesan Kepekatan Ke Atas Kadar Tindak Balas

Kesan suhu
■ Kesan suhu

	►	Apabila suhu tindak balas bertambah, lebih banyak zarah memperolehi tenaga kinetik yang tinggi.
	►	Oleh itu, kadar tindak balas akan menjadi lebih tinggi.

■ Graf kadar tindak balas

	►	Graf berikut menunjukkan kesan suhu ke atas kadar tindak balas bagi tindak balas antara kalsium karbonat dan asid hidroklorik.

Aktiviti Makmal 1.2.3: Kesan Suhu Ke Atas Kadar Tindak Balas

Kesan Mangkin
■ Mangkin

►

Suatu bahan yang boleh mengubah kadar tindak balas kimia tetapi tidak memberi kesan kepada jumlah hasil tindak balas.

■ Ciri-ciri bagi mangkin

	►	Tidak memberi kesan kepada jumlah hasil yang diperolehi.
	►	Hanya mempengaruhi kadar tindak balas. (Mangkin positif akan meningkatkan kadar tindak balas sementara mangkin negatif akan mengurangkan kadar tindak balas)
	►	Tindakan khusus terhadap sesuatu tindak balas tertentu sahaja.
	►	Hanya sebilangan kecil mangkin diperlukan.
	►	Ciri-ciri kimia tidak berubah pada akhir tindak balas. (Ia mungkin berubah dari segi fizikal)

■ Graf kadar tindak balas

►

Graf berikut menunjukkan kesan mangkin ke atas kadar tindak balas bagi penguraian hidrogen peroksida yang dimangkinkan oleh serbuk mangan (IV) oksida.  ○ Persamaan kimia: 2H2O2(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) ○ Pemerhatian: Hidrogen peroksida terurai untuk membebaskan gas oksigen. ○ Kaedah yang sesuai untuk mengukur kadar tindak balas: Isipadu gas oksigen yang terbebas.

Aktiviti Makmal 1.2.4: Kesan Kehadiran Mangkin Ke Atas Kadar Tindak Balas

Kesan tekanan ke atas kadar tindak balas 
■ Kesan tekanan

	►	Tekanan akan mempengaruhi kadar tindak balas bagi bahan tindak balas berbentuk gas.
	►	Apabila tekanan gas meningkat, zarah-zarah gas akan berlanggar dengan lebih kerap.
	►	Oleh itu, Kadar tindak balas adalah lebih tinggi.

■ Contoh: Pengeluaran ammonia melalui proses Haber dalam industri.

	►	Persamaan kimia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2HN3(g)
	►	Proses Haber dijalankan pada tekanan daripada 200-500 atmosfera.

Penggunaan faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas dalam kehidupan seharian 
■ Kesan tekanan

	►		Pembakaran arang
	►		Menyimpan makanan di dalam peti sejuk
	►		Memasak makanan dalam periuk tekanan

Penggunaan faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas dalam industri
■ Pengeluaran ammonia oleh proses Haber

	►	N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
	►	Nitrogen dan hidrogen dicampurkan dalam nisbah isipadu 1: 3 akan mengalir melalui besi (mangkin) yang dicampurkan dengan aluminium oksida pada suhu 450-550 ℃ dan tekanan optimum 200 atmosfera.

■ Proses Sentuh untuk mengeluarkan asid sulfurik

	►	Langkah I: Pengeluaran gas sulfur dioksida, SO2 S(s) + O2 → SO2(g)
	►	Langkah II: Penukaran sulfur sulfida kepada sulfur trioksida, SO3 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Campuran gas mengalir melalui vanadium (V) oksida, V2O5(mangkin) pada suhu 450-500 ℃ dan di tekanan 1 atmosfera.
	►	Langkah III: Pengeluaran asid sulfurik, H2SO4 SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l)

■ Pengeluaran asid nitrik oleh proses Ostwald

	►	Langkah I: 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(l) Campuran gas mengalir melalui platinum, Pt (mangkin) pada suhu 850℃.
	►	Langkah II: 2NO + 2O2(g) → 2NO2(g)
	►	Langkah III: NO(g) + O2(g) + 2H2O2(l) → 4HNO3

■ Peretakan Petroleum Hidrokarbon

►

Alkana (molekul hidrokarbon yang besar) mengalir melalui aluminosilikat (mangkin) pada suhu kira-kira 500 ℃ dan tekanan 1 atmosfera.

■ Pembuatan marjerin

►

Logam nickel digunakan dalam penghidrogenan minyak sayuran untuk membuat marjerin pada suhu kira-kira 180 ℃ dan tekanan 1 atmosfera.

■ Video berikut mengandungi maklumat tentang faktor yang mempengaruhi kadar tindak balas.

← 1.1 Kadar Tindak Balas

1.3 Teori Perlanggaran →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.