5.6 Penghasilan Tenaga Elektrik daripada Tindak Balas Kimia

Penghasilan Tenaga Elektrik Oleh Sel Ringkas
■ Sel ringkas

	►	Terdiri daripada dua konduktor yang berlainan logam: ◉ Logam yang lebih reaktif bertindak sebagai terminal negatif yang memberi elektron. ◉ Logam yang kurang reaktif bertindak sebagai terminal positif yang menerima elektron.
	►	Disambung pada satu hujung wayar dan hujung yang lain dicelup ke dalam larutan elektrolit.
	►	Perubahan kimia berlaku untuk menghasilkan tenaha elektrik ◉ Tenaga kimia → tenaga elektrik

■ Video ini menerangkan tentang sel ringkas (English)

	►	Zink dan jalur kuprum digunakan sebagai elektrod dan larutan sulfat kuprum bertindak sebagai elektrolit.
	►	Apabila litar ditutup, LED mengeluarkan cahaya. Ini menunjukkan bahawa elektrik mengalir dalam litar.
	►	Zink adalah lebih reaktif daripada kuprum. Oleh itu, atom zink lebih mudah memberi elektron untuk membentuk ion bercas positif yang bergerak di dalam larutan.
	►	Elektron mengalir ke jalur kuprum melalui dawai. Aliran elektron menghasilkan elektrik.
	►	Ion kuprum yang bercas positif daripada larutan menerima elektron dan membentuk atom kuprum yang memendap pada jalur kuprum.

Pelbagai Jenis Sel dan Kegunaannya
■ Sel kering

◉ Sel kimia yang paling biasa digunakan ◉ Bekas zink merupakan terminal negatif dan rod karbon sebagai terminal positif ◉ Pes ammonium klorida dan zink klorida bertindak sebagai elektrolit ◉ Membekalkan 1.5V ◉ Kelebihan: Mudah dibawa dan membekalkan arus tetap ◉ Kekurangan: Tidak tahan lama dan tidak dapat dicas semula

■ Akumulator asid-plumbum

◉ Terdiri daripada enam sel asid-plumbum yang disambung secara bersiri ◉ Membekalkan 12V ◉ Elektrod plumbum adalah terminal negatif dan plumbum yang disalut plumbum(IV)oksida adalah terminal positif ◉ Asid sulfurik digunakan sebagai elektrolit ◉ Kelebihan: Tahan lama, membekalkan voltan tinggi dan dapat dicas semula ◉ Kekurangan: Mahal, berat dan elektrolit mudah tertumpah

■ Sel alkali

◉ Menyerupai sel kering tetapi menggunakan elektrolit yang berlainan ◉ Membekalkan 1.5V ◉ Bekas zink adalah terminal negatif dan mangan(IV) oksida adalah terminal positif ◉ Elektrolit yang digunakan adalah larutan kalium hidroksida ◉ Kelebihan: Tahan lama ◉ Kekurangan: Lebih mahal dan tidak dapat dicas semula

■ Bateri zink-argentum oksida

◉ Berbentuk seperti butang dan membekal 1.2V ◉ Bekas zink merupakan terminal negatif dan perak oksida adalah terminal positif ◉ Elektrolit yang digunakan adalah larutan kalium hidroksida ◉ Kelebihan: Tahan lama dan membekalkan arus yang tetap ◉ Kekurangan: Lebih mahal dan tidak dapat dicas semula

■ Sel nikel-kadmium

◉ Beroperasi dengan prinsip yang sama seperti bateri kereta tetapi menggunakan bahan kimia yang berlainan ◉ Kadmium adalah terminal negatif dan nikel (IV) oksida adalah terminal positif. ◉ Elektrolit yang digunakan ialah kalium hidroksida. ◉ Kelebihan: Dapat dicas semula ◉ Kekurangan: Mahal

✍ Contoh latihan 5.6(a)
Isikan tempat kosong dengan jawapan yang tepat.

a)	__________Sel ringkasterdiri daripada dua konduktor yang berlainan dicelup ke dalam suatu larutan elektrolit yang disambung dengan wayar.
b)	Dalam sel ringkas, __________tenaga kimia berubah kepada __________tenaga elektrik
c)	Logam yang __________lebih reaktif bertindak sebagai terminal negatif, manakala logam yang __________kurang reaktif bertindak sebagai terminal positif.
d)	__________Akumulator asid-plumbum membekalkan 12V dan digunakan sebagai bateri kereta.
e)	__________Sel nikel-kadmium merupakan sejenis bateri yang dapat dicas semula dan selalunya digunakan di dalam peralatan mudah alih.

✍ Contoh latihan 5.6(b)
Kuiz interaktif. (English)

← 5.5 Elektrolisis

5.7 Tindak Balas Kimia yang Berlaku dengan Kehadiran Cahaya →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.