3.4 Mol dan Isipadu Gas

Bilangan mol dan isipadu molar
■ Definisi : : Isipadu molar : Isipadu 1 mol gas pada suhu dan tekanan yang tertentu.

	►	Pada keadaan bilik  (25°C dan tekanan 1 atmosfera), 1 mol gas menduduki isipadu sebanyak 24dm3 .
	►	Pada keadaan piawai (0 dan tekanan 1 atmosfera), 1 mol gas menduduki isipadu sebanyak 22.4dm3.

■ Ringkasan bagi hubungan antara bilangan mol, isipadu gas dan isipadu molar gas.

✍ Contoh 3.4(a)

	Hitungkan isipadu yang ditempati oleh 3.5 mol gas ammonia,  ${\text{NH}}_{\mathrm{3 }}$pada keadaan s.t.p. Penyelesaian
	Isipadu gas $\mathrm{=\; 3.5}\times 22.4$ = 78.4dm3

✍ Contoh 3.4(b)

	Hitungkan isipadu gas yang ditempati bagi gas-gas berikut pada keadaan s.t.p: [JAR: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16,], [NA = = $6.02\times {10}^{23}$ ,  mol gas menempati isipadu 22.4 dm³ pada keadaan s.t.p] $$
	(a)	8.8 g karbon dioksida, ${\text{CO}}_2$ Penyelesaian Langkah 1: $\begin{array}{c}\text{Bilangan mol =}\frac{\text{Jisim karbon dioksida}}{\text{Jisim molekul relatif}}\end{array}$ $\begin{array}{c}\text{=}\frac{8.8}{\mathrm{12\; +\; (2}\times \mathrm{16)}}\end{array}$ $\begin{array}{c}\text{=}\frac{8.8}{\mathrm{12\; +\; 32}}\end{array}$ $\begin{array}{c}\text{=}\frac{8.8}{44}\end{array}$ = 0.2mol Langkah 2: Isipadu 8.8 g karbon dioksida, ${\text{CO}}_2$ $\text{= Bilangan mol × Isipadu molar }$ $\mathrm{=\; 0.2}\times 22.4$ = 4.48dm3
	(b)	$1.5\times {10}^{23}$ molekul oksigen, ${\text{O}}_2$ Penyelesaian Langkah 1: $\begin{array}{c}\text{Bilangan mol =}\frac{\text{Bilangan zarah}}{\text{Pemalar Avogrado}}\end{array}$ $\begin{array}{c}\text{=}\frac{1.5\times {10}^{23}}{6\times {10}^{23}}\end{array}$ = 0.25mol Langkah 2 Isipadu oksigen $\text{= Bilangan mol × Isipadu molar }$ $\mathrm{=\; 0.25}\times 22.4$ = 5.6dm3

Ringkasan Konsep Mol
■ Ringkasan bagi hubungan antara bilangan mol sebatian dengan bilangan zarah, jisim dan isipadu. 

✍ Contoh 3.4(c)

	Hitungkan isipadu gas yang ditempati bagi gas-gas berikut pada keadaan s.t.p. [Isipadu molar pada s.t.p = 22.4dm3, NA = $6\times {10}^{23}$ , H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35.5, Ne = 20]
	(a)	0.5 g neon, Ne. Penyelesaian Langkah 1: $\begin{array}{c}\text{Bilangan mol =}\frac{\text{J<span style="font-family: "Trebuchet MS",sans-serif;">isim neon</span>}}{\text{Jisim atom relatif}}\end{array}$ $\begin{array}{c}\text{=}\frac{0.5}{20}\end{array}$ = 0.025mol Langkah 2: Isipadu 0.5 g neon ${\text{CO}}_2$ $\text{= = Bilangan mol × Isipadu molar}$ $\mathrm{=\; 0.025}\times 22.4$ = 0.56dm3
	(b)	1.5 mol karbon dioksida, ${\text{CO}}_2$ Penyelesaian : Isipadu 1.5 mol ${\text{CO}}_2$ $\text{= Bilangan mol × Isipadu molar }$$$ $\mathrm{=\; 1.5}\times 22.4$ = 33.6dm3
	(c)	$4.8\times {10}^{22}$ molekul klorin, ${\text{Cl}}_2$ Penyelesaian Langkah 1: $\begin{array}{c}\text{Bilangan mol =}\frac{\text{Bilangan zarah}}{\text{Pemalar Avogrado}}\end{array}$ $\begin{array}{c}\text{=}\frac{4.8\times {10}^{22}}{6\times {10}^{23}}\end{array}$ = 0.08mol Langkah 2: Isipadu ${\text{Cl}}_2$ $\text{= Bilangan mol}\times \text{Isipadu molar}$ $\mathrm{=\; 0.08}\times 22.4$ = 1.792dm3

← 3.3 Mol dan Jisim Bahan

3.5 Formula Kimia →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.