3.2 Mol dan Bilangan Zarah

Bilangan mol dan bilangan zarah
■ Definisi : Mol: Satu mol adalah kuantiti suatu bahan yang mengdanungi jumlah zarah yang sama dengan bilangan zarah dalam 12g karbon-12, iaitu pemalar Avogrado yang bernilai $6.02\times {10}^{23}$.
■ Hubungan antara bilangan mol dan bilangan zarah. 

	►	1 mol sebarang bahan mengdanungi bilangan zarah $6.02\times {10}^{23}$bagi bahan (atom, molekul atau ion). tersebut.
	►	Untuk atom:  ○ 1 mol litium (Li) : $6.02\times {10}^{23}$ atoms litium ○ 1 mol karbon (C) : $6.02\times {10}^{23}$ atom karbon

►

Untuk molekul: ○ 1 mol hidrogen ( ${\text{H}}_2$ ) : $2\times 6.02\times {10}^{23}$atom hidrogen atau $6.02\times {10}^{23}$molekul hidrogen. ○ 1 mol karbon dioksida ( ${\text{CO}}_2$ ) : $3\times 6.02\times {10}^{23}$ atom atau $6.02\times {10}^{23}$molekul karbon dioksida.

►

Untuk ion: ○ 1 mol natrium klorida (NaCl) : $6.02\times {10}^{23}$ ion ${\mathrm{Na}}^{\mathrm{+}}$ and $6.02\times {10}^{23}$ ion ${\mathrm{Cl}}^{\mathrm{-}}$ ○ 1 mol of zink bromida ( ${\text{ZnBr}}_2$ ) $6.02\times {10}^{23}$ ion ${\mathrm{Zn}}^{\mathrm{+}}$ dan $2\times 6.02\times {10}^{23}$ ion ${\mathrm{Br}}^{\mathrm{-}}$

■ Ringkasan bagi hubungan antara bilangan mol dan bilangan zarah. 

✍ Contoh 3.2(a)
Hitungkan bilangan zarah dalam

(a) 0.5 mol  kuprum

Penyelesaian Bilangan zarah dalam 0.5 mol kuprum $\text{=}0.5\times 6.02\times {10}^{23}$ $\text{=}3.01\times {10}^{23}$ atom

(b) 0.25 mol ion plumbum(II), ${\mathrm{Pb}}^{\mathrm{2+}}$

Penyelesaian Bilangan zarah dalam 0.25 mol ions plumbum(II) $\text{=}0.25\times 6.02\times {10}^{23}$ $\text{=}1.505\times {10}^{23}$ ion ${\mathrm{Pb}}^{\mathrm{2+}}$

(c) 3 mol karbon dioksida,${\mathrm{CO}}_2$

Penyelesaian Bilangan zarah dalam 3.0 mol karbon dioksida $\text{=}3.0\times 6.02\times {10}^{23}$ $\text{=}1.806\times {10}^{24}$ molekul ${\mathrm{CO}}_2$

✍ Contoh 3.2(b)
Hitungkan bilangan mol bagi bahan-bahan berikut. 

(a) $1.505\times {10}^{24}$ atom argentum, Ag

Penyelesaian Bilangan mol $\begin{array}{c}\text{=}\frac{1.505\times {10}^{24}}{6.02\times {10}^{23}}\end{array}$ = 2.5 mol

(b) $3.01\times {10}^{22}$ ion oksida, ${\mathrm{O}}^{\mathrm{2-}}$

Penyelesaian Bilangan mol $\begin{array}{c}\text{=}\frac{3.01\times {10}^{22}}{6.02\times {10}^{23}}\end{array}$ = 0.5 mol

(c) $4.515\times {10}^{24}$ molekul nitrogen, ${\mathrm{N}}_2$

Penyelesaian Bilangan mol $\begin{array}{c}\text{=}\frac{4.515\times {10}^{24}}{6.02\times {10}^{23}}\end{array}$ = 7.5 mol molekul$$  N2

✍ Contoh 3.2(c)

	(a) Cari bilangan atom bagi 1.5 mol ${\mathrm{Cl}}_2$ Penyelesaian $\begin{array}{c}\text{1.5 =}\frac{\text{Bilangan molekul }}{6.02\times {10}^{23}}\end{array}$ Bilangan molekul = $1.5\times 6.02\times {10}^{23}$ Bilangan molekul = $9.03\times {10}^{23}$ Bilangan atom = $2\times 9.03\times {10}^{23}$ Bilangan atom = $1.806\times {10}^{24}$ atom
	(b) Cari bilangan ion bagi 0.5 mol magnesium klorida, ${\mathrm{MgCl}}_2$ Penyelesaian $\begin{array}{c}\text{0.5 =}\frac{\text{Bilangan zarah}}{6.02\times {10}^{23}}\end{array}$ Bilangan zarah = $0.5\times 6.02\times {10}^{23}$ Bilangan zarah = $3.01\times {10}^{23}$ Bilangan ion = $3\times 3.01\times {10}^{23}$ Bilangan ion = $9.01\times {10}^{23}$

← 3.1 Jisim Atom Relatif dan Jisim Molekul

3.3 Mol dan Jisim Bahan →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.