6.4 Elektrolisis Dalam Industri

Kegunaan elektrolisis dalam industri
■ Kegunaan elektrolisis dalam industri

	►	Pengekstrakan logam
	►	Penulenan logam
	►	Penyaduran logam

Pengekstrakan logam
■ Pengekstrakan logam

	►	Elektrolisis boleh digunakan untuk mengekstrak logam daripada bijihnya.
	►	Digunakan untuk mengekstrak logam yang lebih reaktif daripada karbon - kalium, natrium, kalsium, magnesium dan aluminium.

■ Pengekstrakan logam aluminium

	►	Diekstrakkan daripada bijih bauksit yang mengandungi aluminium oksida(Al2O3)
	►	Leburan aluminium oksida bercampur dengan crylolite untuk menurunkan takat lebur.
	►	Elektrolisis dengan menggunakan elektrod karbon.
	►	Elektrolit: Leburan aluminium oksida Di anod(+) Di katod(-) Ion yang hadir O2- Al3+ Ion yang dipilih untuk dinyahcas Ion O2- dipilih untuk dinyahcas Ion Al3+ dipilih untuk dinyahcas Setengah persamaan O2- → O2 + 4e- Gas oksigen dikumpul Al3+ + 3e- → Al Aluminium terbentuk

■ Video berikut menunjukkan proses pengekstrakan bauksit.

Penulenan logam
■ Penulenan logam

	►	Elektrolisis boleh digunakan untuk menulenkan logam yang tidak tulen.
	►	Katod: Logam tulen ; anod: Logam tidak tulen
	►	Elektrolit: garam yang mengandungi ion logam yang hendak ditulenkan

■ Penulenan kuprum

	►
	►	Elektrolit: Larutan kuprum(II) sulfat Di anod(+) [Impure copper] Di katod(-) [Pure copper] Ion yang hadir SO42-, OH- Cu2+, H+ Ion yang dipilih untuk dinyahcas Elektrod kuprum mengion untuk membentuk ion Cu2+ Ion Cu2+ dipilih untuk dinyahcas kerana ia mempunyai kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia. Setengah persamaan Cu → Cu2+ + 2e- Elektrod kuprum terlarut dan jisimnya berkurangan. Cu2+ + 2e- → Cu Logam kuprum terenap.
	►	Bendasing yang terbentuk terkumpul di dasar bekas.

■ Video berikut menunjukkan penulenan kuprum dalam siri animasi.

Penyaduran logam
■ Penyaduran logam

	►	Elektrolisis boleh digunakan untuk meletakkan lapisan logam pada objek.
	►	Katod: Objek yang hendak bersadur ; Anod: Logam yang digunakan untuk menyadurkan objek.
	►	Elektrolit: Garam yang mengandungi ion logam bagi anod.

■ Penyaduran sudu logam dengan argentum

	►
	►	Elektrolit: Larutan argentum sulfat Di anod(+) [Argentum] Di katod(-) [Sudu] Ion yang hadir SO42-, OH- Ag+, H+ Ion yang dipilih untuk dinyahcas Elektrod argentum mengion untuk membentuk ion Ag+ Ion Ag+ dipilih untuk dinyahcas kerana ia mempunyai kedudukan yang lebih rendah dalam siri elektrokimia. Setengah persamaan Ag → Ag+ + e- Elektrod argentum terlarut dan jisimnya berkurangan. Ag+ + e- → Ag Logam argentum terenap. Satu lapisan argentum terbentuk pada sudu.

■ Video berikut menunjukkan elektrik duit syiling dengan nikel dan kuprum.

← 6.3 Elektrolisis Larutan Akueus

6.4 Sel Kimia →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.