3.6 Persamaan Kimia

Persamaan kimia
■ Persamaan kimia menunjukkan:

	►	Bahan tindak balas yang digunakan dalam tindak balas ditulis di sebelah kiri persamaan.
	►	Hasil tindak balas diperolehi daripada tindak balas ditulis di sebelah kanan persamaan.
	►	Bilangan mol bagi bahan tindak balas dan hasil tindak balas.
	►	Keadaan fizikal bahan: ◉ Pepejal (p) ◉ Cecair (ce) ◉ Gas (g) ◉ Akueus (ak)
	►	Secara umum: Bahan tindak balas → Hasil tindak balas
	►	Contoh persamaan kimia: Persamaan kimia dalam perkataan Persamaan kimia Natrium hidroksida + asid sulfurik → natrium sulfat + air 2NaOH(ak) + H2SO4(ak) → Na2SO4(ak) + 2H2O(ce) kuprum(II) karbonat $\underset{\mathit{pemanasan}}{\to }$ kuprum(II) oksida + karbon dioksida ${\text{CuCO}}_3\text{(p)}\underset{\Delta }{\to }\text{CuO (p) +}{\text{CO}}_2\text{(g)}$

■ Langkah-langkah berikut terlibat apabila menulis persamaan kimia:

	►	Tuliskan formula kimia bagi bahan tindak balas di sebelah kiri dan hasil di sebelah kanan tanda anak panah.
	►	Imbangkan persamaan dengan memastikan bahawa bilangan atom setiap unsur adalah sama di kedua-dua belah persamaan. ○ Bilangan atom setiap unsur sebelum dan selepas tindak balas adalah sama. ○ Laraskan pekali di hadapan formula kimia dan bukannya subskrip dalam formula.
	►	Tulis keadaan fizikal setiap bahan.

■ Video berikut memberi penjelasan bagi cara  mengimbangkan persamaan kimia.

Pentafsiran persamaan kimia secara kualitatif dan kuantitatif
■ Persamaan stoikiometri:

►

Hubungan antara nisbah bilangan mol bahan tindak balas kepada bilangan mol hasil tindak balas.

■ Mentafsirkan persamaan kimia

	►	Bahan tindak balas yang mengambil bahagian dalam tindak balas.
	►	Hasil yang terbentuk dalam tindak balas.
	►	Bilangan mol setiap bahan yang mengambil bahagian dalam tindak balas dan bilangan mol hasil terbentuk.
	►	Keadaan fizikal semua bahan dan hasil tindak balas.
	►	Contoh: Persamaan kimia Bahan tindak balas Hasil tindak balas 2Na(p) + 2H2O(ce) → 2NaOH(ak) + H2(g) 2 mol natrium natrium bertindak balas dengan 2 mol air 2 mol natrium hidroksida dan 1 mol gas hidrogen N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 1 mol gas nitrogen bertindak balas dengan 3 mol gas hidrogen 2 mol gas ammonia

■ Video berikut memberi penjelasan mengenai cara penyelesaian persamaan stoikiometri:

Masalah-masalah yang melibatkan persamaan kimia
✍ Contoh latihan 3.6(a)
Dalam tindak balas antara natrium dan klorin seperti yang diberikan di persamaan berikut, 2.3 g natrium dibakar pada suhu bilik.
2Na(p) + Cl₂(g) → 2NaCl(p)
(Isipadu molar pada suhu bilik = 24dm³, Na = 23, Cl = 35.5)
Hitungkan:

(a)	Kuantiti jisim natrium klorida yang terhasil.
	Bilangan mol natrium = (jisim natrium / jisim atom relatif) Bilangan mol natrium = (2.3 / 23) Bilangan mol natrium = 0.1 mol Menurut persamaan kimia, 2 mol natrium bertindak menghasilkan 2 mol natrium klorida. Maka, 0.1 mol natrium bertindak menghasilkan 0.1 mol natrium klorida. Jisim natrium klorida yang terhasil: = bilangan mol natrium klorida $\times$ jisim atom relatif = 0.1 $\times$ (23 + 35.3) = 0.1 $\times$ 58.5 = 5.85g
(b)	Isipadu gas klorin yang digunakan bagi keadaan bilik dalam eksperimen ini.
	Menurut persamaan kimia, 2 mol natrium bertindak menghasilkan 1 mol gas klorin. Maka, 0.1 mol natrium bertindak menghasilkan 0.05 mol gas klorin. Isipadu gas klorin = bilangan mol klorin $\times$ isipadu molar = 0.05 $\times$ 24 = 1.2dm3

✍ Contoh latihan 3.6(b)
40g besi (III) oksida diturunkan dengan serbuk karbon untuk membentuk besi dan karbon dioksida.
(Jisim atom relatif: O = 56, Fe = 56)

(a)	Tuliskan persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas yang terlibat
	2Fe2O3(p) + 3C(p) → 4Fe(p) + 3CO2(g)
(b)	Hitungkan jisim maksimum besi terbentuk.
	Bilangan mol besi (III) oksida = (jisim besi (III) oksida / jisim atom relatif) Bilangan mol besi (III) oksida = 40 / [(56 $\times$ 2) + (16 $\times$ 3)] Bilangan mol besi (III) oksida = 40 / 160 = 0.25mol Menurut persamaan kimia, 2 mol besi(III) oksida bertindak menghasilkan 4 mol besi. Maka, 0.25 mol besi(III) oksida bertindak menghasilkan 0.5 mol besi. Jisim besi yang terhasil = bilangan mol besi $\times$ jisim atom relatif = 0.5 $\times$ 56 = 28g

← 3.5 Formula Kimia

Senarai Video →

⇲ Dapatkan latihan (objektif and subjektif), secara percuma untuk OS Android.